domingo, 25 de noviembre de 2018

El calibre en la mina de Peñarroya-Pueblonuevo

A partir de las prácticas realizadas en el laboratorio sobre la medida y utilizando como instrumento de referencia el calibrador o pie de rey, Nazaret Tejada Andújar, alumna de cuarto de ESO A, me ha comentado el uso de un calibre de grandes dimensiones en las minas de Peñarroya- Pueblonuevo. Esto es cómo lo ha contado su padre a Nazaret: 

"Sobre el tema que hemos estado trabajando en técnicas de laboratorio con el calibre o pie de rey, voy a explicar cómo se trabajaba con él y para qué. 

El último proyecto en el que utilizaron el calibre, fue para realizar mediciones de una de las galerías ,las cuales se encontraban a 270 m de profundidad, con el objetivo de hacer un museo minero, el cual finalmente no se llevó a cabo. 

Utilización del calibre de 25 m: Se colocaban unos pernos anclados a ambos lados del costado derecho e izquierdo, además de  en la base y en la altura. Se situaba el calibre para hacer la medición exacta cada 15 días aproximadamente , con la finalidad de ver cómo cedía el terreno. El calibre era como una cinta métrica, y en cada centímetro tenía un orificio que daba el punto exacto de lo que querías medir. La medición tenía una exactitud que marcaba incluso las décimas."

También nos ha contado cómo se realizaban las jornadas de trabajo. Suscribo sus palabras:

"Las jornadas de trabajo se basan en tres turnos: mañana, tarde y noche. Explicaremos el turno de mañana. 

A las 6:45 el vigilante hacía el reparto de los lugares de trabajo entre los trabajadores. Primero bajaban los vigilantes y policías de seguridad para reconocer la mina, y para ver si había gases, llamados gases grisú, que es un gas muy peligroso. De hecho, han muerto muchos mineros por explosión debido a ese gas y por asfixia. 

Los mineros que trabajaban en el carbón tenían que limpiar la pega, carbón dinamitado en el relevo anterior. Se hacía la limpieza mediante palas de mano que eran llevadas a unos transportadores y luego se ponía un cuadro de hierro o de madera para fortalecer las paredes de la galería para la siguiente explosión."

 Ejemplo: Cuadro de madera del concurso de entibadores




"Una vez puesto el cuadro se procede a perforar el frente. Cuando se dinamita, lo hace un operario autorizado para ello, el pegador.  El carbón es vaciado de los transportadores a unos vagones de 1000 Kg. Se lo llevaba una máquina a los embarques, para embarcarlos en la jaula hacia la calle, de dos en dos.  Llegaban a unos volcadores, los retiraban los camiones para llevarlos al lavadero, para finalmente terminar en la central térmica."

Nota: El concurso de entibadores mineros consiste en la colocación de un cuadro de galería en madera, que es montado en una armadura metálica con las mismas dimensiones que tendría en la galería de una mina. El jurado valora especialmente la perfección del cuadro, la cara de la madera, el labrado, el ajuste, las medidas, el aplome, la alineación y el tiempo invertido en su elaboración.

viernes, 23 de noviembre de 2018

domingo, 18 de noviembre de 2018

Diálogo o entrevista Copérnico - Galileo

Uno de los temas elegidos para realizar la entrevista (im)posible ha sido un diálogo entre Copérnico y Galileo, defensores de la Teoría Heliocéntrica. Ambos no comulgaban con la Teoría Geocéntrica de Ptolomeo. Su nueva visión del Cosmos, no aceptada por la iglesia, les provocó más de un quebradero de cabeza. 

Para el alumnado que habéis elegido este tema os dejo un pequeño guión para que os resulte más fácil realizar el trabajo. 

1. Introducción ficticia: " Esta tarde se han reunido Copérnico y Galileo en... para hablar sobre...." Con la introducción presentamos el tema.

2. Cuando la Tierra dejó de ser el centro del universo. Observaciones e ideas de Copérnico.


3. Avatares de los manuscritos de Copérnico.

4. Enseñanza de la Teoría Heliocéntrica en la Universidad.

4. Observaciones de Galileo que le llevaron a la defensa de la la Teoría Heliocéntrica.

5. Galileo ridiculiza el sistema geocéntrico de Ptolomeo.

6. Galileo ante el tribunal de la Inquisición.


7. Publicación de los trabajos de Galileo.

jueves, 15 de noviembre de 2018

Pruebas de Química 1 y a

Como os comenté en clase iré colgando todos los viernes un examen de selectividad que debéis entregar como máximo el viernes siguiente para que yo os lo corrija. También colgaré las pruebas oficiales que haremos en el aula. 

Colgaré también las pruebas resueltas para que veáis cuales son las pautas correctas de realización del examen. Veréis como poco a poco vais mejorando. 

He nombrado los exámenes hechos en clase con número y los exámenes ficticios que debéis entregarme para su corrección  los he nombrado con letra .


Para descargar la prueba_1, pincha aquí.

Para descargar la prueba_a, pincha aquí.

                                                  

miércoles, 14 de noviembre de 2018

Las entrevistas de cuarto de ESO B

En cuarto de ESO B de Técnicas de Laboratorio ya hemos elegido los científicos y científicas a los que realizaremos la entrevista (im)posible. Debéis decidir cuál será el indicado o indicada para vuestro trabajo. La lista es la siguiente:

1. Dimitri Mendeléiev. Vivió en el siglo XIX. Su investigación dio lugar a ordenar y numerar los elementos químicos en la conocida Tabla Periódica.


2. Rachel Carson. Vivió en el siglo XX. Fue una bióloga marina estadounidense que contribuyó a la puesta en marcha de la actual conciencia medioambiental sobre contaminación de mares y océanos.


3. Isaac Newton. Conocido físico que formó parte de la Revolución Científica del siglo XVII. Son innumerables sus aportaciones a la ciencia, la Teoría de la Gravitación Universal, estudios sobre óptica o las tres leyes fundamentales de la dinámica.


4. Nicolás Copérnico (siglo XVI) y Galileo Galilei ( siglo XVII). En este caso la entrevista o diálogo será entre los dos. El primero describió la Teoría Heliocéntrica y el segundo la defendió un siglo después. Ambos desafiaron a la Inquisición con sus ideas.


5. Marie Anne Pierrette Paulze. Vivió en el siglo XIX. Fue la primera protagonista que os presenté para realizar las entrevistas. Colaboró en el laboratorio con su marido, Lavoisier, considerado el padre de la química moderna.


6. John Dalton (siglo XIX). Es famoso por su teoría atómico-molecular. Enunció una de las leyes ponderales de la materia, la que hace referencia a las proporciones múltiples.


Comenzamos la entrevista (im)posible

Este curso desde el departamento de Física y Química estamos participando en el grupo de trabajo "La entrevista (im)posible".

El objetivo de este grupo es que a través de una entrevista (im)posible podamos conocer más detalles de la desconocida vida de los científicos y científicas. Investigaremos sobre el contexto histórico en el que desarrollaron sus trabajos. Analizaremos sus condicionantes sociales, sus logros y sus descubrimientos. También bucearemos en la vida de científicas que han sido olvidadas por los libros de ciencia.


Las entrevistas mejor realizadas se subirán a la siguiente página web elaborada por nuestro compañero Paco Escudero.  Aquí puedes consultar la página. Para ponértelo más fácil


Lo más importante es que todos aprenderemos con esta actividad y espero que os resulte muy interesante.


sábado, 10 de noviembre de 2018

Bingo de la Tabla Periódica


En el laboratorio hemos realizado un bingo diferente. El alumnado ha contado con unos cartones de bingo especiales, se trata de la Tabla Periódica. En este caso hemos utilizado la Tabla Periódica ilustrada, creada por Keith Enevodlsen.


El alumno o alumna debía tachar 30 elementos químicos, el resto de elementos eran su apuesta de juego. Cada número extraído del bingo (papeletas con números) coincidía con un número atómico de la tabla. Al final del juego había un pequeño regalo o incentivo.

Con esta actividad hemos repasado los nombres de los elementos químicos y sus símbolos, así como los estados de oxidación y el grupo al que pertenecen. La Tabla ilustrada nos ha servido, con ayuda de los dibujos, para conocer los usos cotidianos  de los elementos químicos.

He añadido imágenes de otras Tablas ilustradas interesantes.




Espero que os haya gustado el juego.

viernes, 2 de noviembre de 2018

Viaje en globo de Charles

Revisando contenidos sobre los gases, he encontrado varias curiosidades sobre Charles, físico y químico francés que descubrió una de las leyes sobre dilatación de los gases ideales. 

En un laboratorio de Louvre, cuyo espacio fue cedido por el rey Luis XVI, Charles  estudió los gases y enunció la ley que lleva su nombre: "Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, la relación entre el volumen y la temperatura varía directamente proporcional, es decir, al aumentar la temperatura, el volumen aumenta." 

Jacques Charles no tuvo una gran formación científica, su interés por la física se debe a Benjamín Franklin, famoso científico estadounidense que realizó importantes estudios sobre la electricidad e inventó el pararrayos. En 1779, Franklin fue nombrado como primer embajador de EEUU en Francia, sus experimentos despertaron la curiosidad de Charles.

A partir de ahí, popularizó los conceptos sobre electricidad de Franklin y aumentó sus conocimientos en física y química. Sus estudios le llevaron a inventar el globo aerostático de hidrógeno.

Grabado del globo de Charles

Anteriormente, los hermanos Montgolfier habían conseguido ascender un globo con aire caliente. Charles utilizó como gas al hidrógeno, un gas más ligero que el aire y que había sido descubierto por Cavendish. El 27 de agosto de 1783 el globo ascendió 900 m durante 45 minutos.

El 1 de diciembre de ese mismo año, Jacques Charles acompañado de su ayudante Nicolas- Louis Robert realizaron el primer viaje en globo tripulado. El acontecimiento ocurrió en París y fue uno de los mayores acontecimientos de la época. Entre los asistentes se encontraba el mismísimo Franklin. El vuelo fue un auténtico éxito, lo que llevó al rey Luis XVI  a ceder al científico el instrumento y espacio necesario para construir el laboratorio en Louvre.

Primer vuelo en París

Posteriormente en 1787 enunció su ley sobre los gases, pero sus resultados no se publicaron hasta 1802 conjuntamente con los estudios de Gay-Lussac, en la conocida ley de Charles- Gay Lussac.

Lo cierto es que los vuelos de globos aerostáticos provocan cierta fascinación y convocan gran afluencia de público allá donde se produce alguna ascensión o convocatoria de globos.

Globo aerostático en Valdepeñas (Ciudad Real) recientemente

Fuente: A hombros de gigantes, rne

jueves, 1 de noviembre de 2018

Para saber más sobre la estructura de la materia

Seguimos estudiando la estructura de la materia en Segundo de Bachillerato. Estos días hemos entendido qué son los espectros atómicos y cómo ayudaron a la evolución del modelo del átomo.

Niels Bohr  combinó la nueva teoría cuántica y los estudios sobre espectros, en particular el del átomo de hidrógeno por ser el más sencillo, para proponer otro modelo con el electrón girando en órbitas circulares alrededor del núcleo, donde no todas las órbitas están permitidas. Además , la energía de las órbitas y los radios están cuantizados. Cada nivel energético viene determinado por el número cuántico principal "n".



Los saltos de electrones entre los niveles u órbitas justifican las líneas espectrales del átomo de hidrógeno.

Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupar en diferentes series espectrales.


En la imagen se observan las distintas zonas de la radiación electromagnética donde se producen las distintas líneas (uv, visible o infrarroja) y los niveles energéticos de partida y llegada de cada transición electrónica (salto electrónico).

El modelo atómico de Bohr no explicaba todas las líneas del espectro. Cuando se observan las líneas espectrales con aparatos de gran resolución aparecen conjuntos de líneas muy juntas, algunas de ellas se desdoblan cuando se someten a campos magnéticos. Esto sugirió la existencia de subniveles de energía. Sommerfeld modificó dicho modelo introduciendo la posibilidad de que el electrón describiese órbitas elípticas y circulares en un mismo nivel energético. La excentricidad de la órbita dio lugar al segundo número cuántico "l" , número cuántico azimutal que determina la forma de la órbita. El número de subniveles energéticos con el mismo valor de l viene dado por la fórmula 2l+1. Por ejemplo para un valor de l igual a 1 hay 2.1+1=3 subniveles, como l=1 determina el subnivel p, hay 3 subniveles p.

Imagen de las modificaciones de Sommerfeld al modelo atómico de Bohr

El efecto Zeeman, el desdoblamiento de las líneas cuando la muestra se somete a un campo magnético intenso permitió introducir el número cuántico magnético m, relacionado con la orientación de la órbita en el espacio.



Si se observa con espectrógrafos de aún mayor precisión, todas las líneas del espectro aparecen desdobladas en dos rayas. Se pensó que esta aparición de dobletes podría deberse a un efecto Zeeman interno. Se supuso al electrón como una esfera cargada girando en torno a sí mismo, con dos posibles sentidos sentidos de giro que vienen representados por el número cuántico de espín "s" con valores +1/2 y -1/2.


Fuente:Serie investiga Química
            Proyecto: Saber hacer