En esta entrada os dejo ejercicios para practicar de formulación inorgánica de compuestos binarios.
En la ficha aparece otro nombre para las dos nomenclaturas, pero son las mismas de clase: nomenclatura sistemática (prefijos) y nomenclatura de Stock (nº de oxidación)
En esta página aparece el solucionario de los ejercicios de Oxford.
En el año 1900, Planck planteó que la luz, además de presentar un comportamiento ondulatorio, presentaba también un comportamiento corpuscular. Esta hipótesis fue mal acogida por la comunidad científica por romper todos los preceptos de la Física Clásica, hasta que, en 1905, Einstein la aplicó para poder explicar un fenómeno descrito en 1887 pero que carecía aún de explicación: el efecto fotoeléctrico.
VÍDEO CON LA EXPLICACIÓN
En esta entrada os voy a explicar los espectros de emisión y absorción. Para ello, debemos conocer algunos conceptos:
Espectro electromagnético: Se designan las distintas clases de radiación electromagnética, clasificadas por su frecuencia o longitud de onda. El espectro electromagnético incluye una amplia gama de radiaciones emanadas desde diversas fuentes.
Os dejo un vídeo donde explico esta técnica y para qué se utiliza en Química, así como su aplicación en los ejercicios.
En esta entrada os dejo una tabla periódica con los estados de oxidación de los distintos elementos químicos.
Para formular compuestos químicos es imprescindible conocer y estudiar los elementos químicos que aparecen en esta tabla con sus respectivos números o estados de oxidación.
Es mejor estudiar estos estados de oxidación sobre la misma tabla periódica y no de forma aislada. Esto ayuda a relacionarlos por grupos, por lo que es más sencillo de aprender.
Os dejo una hoja de ejercicios de repaso de estequiometría con soluciones para que preparéis bien el examen de recuperación.
Descargar en el siguiente enlace
https://www.mariangelesrubio.es/1_bach/estequiometria_repaso_soluciones.pdf
Debéis elaborar un trabajo de investigación utilizando presentación digital donde desarrolléis tres bloques de contenidos, siguiendo el guion propuesto.
1. MODELOS ATÓMICOS
a) Modelo atómico de Dalton.
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford.
d) Modelo atómico de Bohr
e) Modelo actual del átomo (opcional)
2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA TABLA PERIÓDICA
a) Primeros modelos
b) Tabla Periódica de Meyer y Mendeleiev.
c) Moseley y la Tabla periódica.
d) Curiosidades de algún científico relacionado con la Tabla Periódica (opcional)
3. ESTUDIO DEL ENLACE QUÍMICO
a) ¿Por qué los átomos se enlazan para formar compuestos?
b) Definición de los distintos tipos de enlace.
c) Propiedades de los compuestos según el tipo de enlace.
A menudo, las personas asocian lo relacionado con la Química como algo artificial, no natural, perjudicial para las personas y para el medio ambiente. Y en cierto modo no les falta razón; son muchos los aspectos negativos que se pueden atribuir a la Química, o mejor dicho, a un mal uso, al abuso o a un uso poco responsable de la Química. Por ejemplo:
Sin embargo, no todo en la Química es negativo. A través de la Química también pueden satisfacerse muchas necesidades humanas en diferentes campos o áreas de la actividad humana.
Os dejo algunos enlaces sobre el trabajo que hemos comentado esta mañana.
Os dejo una ficha de ejercicios iniciales sobre cinemática.
