Ejercicios de formulación inorgánica: compuestos binarios e hidróxidos

 En esta entrada os dejo ejercicios para practicar de formulación inorgánica de compuestos binarios.

En la ficha aparece otro nombre para las dos nomenclaturas, pero son las mismas de clase: nomenclatura sistemática (prefijos) y nomenclatura de Stock (nº de oxidación)

Ejercicios de óxidos para practicar

Ejercicios de combinaciones de hidrógeno para practicar

Ejercicios de sales binarias e hidróxidos para practicar

Ficha de ejercicios de compuestos binarios con soluciones

 Os dejo las fichas que hemos trabajado en clase resueltas para que las podáis consultar y corregir.

Ánimo que es fácil y lo lleváis bien.

https:/mariangelesrubio.es/4_eso/1_formulacion_inorganica.pdf

Descarga la ficha pinchando en el enlace

Imagen de Tom en Pixabay

https:/mariangelesrubio.es/4_eso/2_formulacion_inorganica.pdf

Descarga la ficha pinchando en el enlace

Oxoácidos.

Los oxoácidos se basan en compuestos formados por H, X y O.

X es un elemento químico no metálico, también puede se Cr y Mn que son metales.

Se cumple que hay una parte positiva HX y una parte negativa O. Las cargas de la parte negativa deben ser iguales que las cargas de la parte positiva para que el compuesto sea eléctricamente neutro.

Este vídeo muestra cómo se nombran.

Sales binarias

Otros de los compuestos binarios son las sales binarias. Aquí dejo la explicación.

Cómo no cometer errores en la formulación de óxidos.

He elaborado un vídeo sobre cómo formular óxidos y no cometer errores.

Vídeo sales ternarias

 Os dejo un vídeo que explica estos compuestos.

Formulación inorgánica: óxidos.

Un pequeño resumen de cómo formular los óxidos.

Excepción de los óxidos del grupo de los halógenos (grupo 17)

Sesión 1: Tabla con los estados de oxidación

 En esta entrada os dejo una tabla periódica con los estados de oxidación de los distintos elementos químicos.

Para formular compuestos químicos es imprescindible conocer y estudiar los elementos químicos que aparecen en esta tabla con sus respectivos números o estados de oxidación.

Es mejor estudiar estos estados de oxidación sobre la misma tabla periódica y no de forma aislada. Esto ayuda a relacionarlos por grupos, por lo que es más sencillo de aprender.