El proceso se parece bastante. En el cátodo, se da la reducción, en el ánodo la oxidación.
Diferencias: En las pilas la reacción química es espontánea, el potencial estándar es positivo, en la electrólisis no es espontánea, ya que se pasa la corriente con la intención de que se dé la reacción química. No es espontánea. El potencial debe salir negativo.
Es importante observar que en la electrólisis, los productos son siempre neutros, no iones.
Otra diferencia es que los electrodos, ánodo y cátodo, en realidad tienen polaridad.
En la pila, el cátodo es el polo positivo y el ánodo el polo negativo.
En electrólisis, el cátodo es el polo negativo y el ánodo el polo positivo.
