Los alumnos de 4º de ESO de Técnicas de Laboratorio están realizando experimentos con el profesor Marco Antonio Pedregosa que explican el principio de Pascal y el principio de Arquímedes.
Esperamos que os gusten.
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martes, 21 de marzo de 2023
domingo, 12 de marzo de 2023
Ficha de repaso de estequiometría de las reacciones químicas con soluciones
Os dejo una hoja de ejercicios de repaso de estequiometría con soluciones para que preparéis bien el examen de recuperación.
Descargar en el siguiente enlace
https://www.mariangelesrubio.es/1_bach/estequiometria_repaso_soluciones.pdf
jueves, 2 de marzo de 2023
Ejercicio de equilibrio químico: Grado de disociación
Os dejo un vídeo del ejercicio que puse en el examen.
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domingo, 19 de febrero de 2023
Vídeo : Equilibrio químico PEvAU 2022
Os dejo un vídeo de resolución de los ejercicios propuestos en la PEvAU de 2022.
Espero que os sirva de ayuda.
sábado, 18 de febrero de 2023
Vídeo Cinética Química
Os dejo un vídeo donde explico algunas cuestiones de cinética para que os ayude a coger un poco de impulso en este tema.
miércoles, 4 de enero de 2023
Velocidad media y velocidad instantánea.
Os dejo una hoja de ejercicios resueltos sobre el concepto de velocidad media y velocidad instantánea.
martes, 3 de enero de 2023
Unidades de la constante cinética.
En este esquema aparece cómo calcular las unidades de la constante cinética.
Cinética Química
El siguiente tema es el de Cinética Química. Os dejo los apuntes.
También os dejo las actividades que se encuentran en una entrada antigua.
lunes, 26 de diciembre de 2022
El mundo a través del microscopio
Ver el mundo de otro modo a como lo percibimos a través de los sentidos, siempre me ha interesado. El estudio de la ciencia tiene esa virtud, nos demuestra que las cosas no son lo que parecen y que nuestros sentidos son muy limitados.
Personalmente he observado poco el mundo a través del microscopio, pero no dejan de sorprenderme, asombrarme y fascinarme las imágenes que se proyectan a través de él.
En esta entrada os dejo algunas imágenes realizadas con su microscopio por Olivier Rogez Cabrer , de doce años, que seguro que os inspiran y os animan a seguir avanzando, estudiando, aprendiendo y curioseando en el mundo de la ciencia y de la química. Espero que os gusten.
Migas de bizcocho
Cristales de azúcar
Láminas de cebolla
Cebolla morada
jueves, 17 de noviembre de 2022
Entrevistando a los elementos químicos mås famosos de Peñarroya - Pueblonuevo
El referente de Peñarroya-Pueblonuevo es el Cerco Industrial donde se llevaban a cabo distintos procesos químicos como fundición de plomo, taller de desplatación, fábrica de coque y trabajos con hierroentre otros metales en el taller de trenes y vagonetas.
Debéis realizar una entrevista (im)posible a uno de los siguientes elementos químicos, Pb, Ag, Fe y C incluyendo alguna pregunta que lo relacione con el pueblo y más concretamente con el Cerco Industrial. Para esto último, me podéis consultar.
En la entrevista puede hacer referencia a:
- Número atómico, número másico, isótopos, historia y descubrimiento del elemento, propiedades físicas y químicas, usos, precauciones, espectro atómico, así como relación con la localidad.
Trabajo de investigación: Modelos atómicos, evolución histórica de la tabla periódica y estudio del enlace químico.
Debéis elaborar un trabajo de investigación utilizando presentación digital donde desarrolléis tres bloques de contenidos, siguiendo el guion propuesto.
1. MODELOS ATÓMICOS
a) Modelo atómico de Dalton.
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford.
d) Modelo atómico de Bohr
e) Modelo actual del átomo (opcional)
2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA TABLA PERIÓDICA
a) Primeros modelos
b) Tabla Periódica de Meyer y Mendeleiev.
c) Moseley y la Tabla periódica.
d) Curiosidades de algún científico relacionado con la Tabla Periódica (opcional)
3. ESTUDIO DEL ENLACE QUÍMICO
a) ¿Por qué los átomos se enlazan para formar compuestos?
b) Definición de los distintos tipos de enlace.
c) Propiedades de los compuestos según el tipo de enlace.
Propiedades de los compuestos según el tipo de enlace.
En esta entrada os dejo una ficha de cuestiones de selectividad. Por un lado están los enunciados. Por otro lado aparecen las cuestiones resueltas. Aconsejo que no imprimáis las respuestas porque iremos resolviendo la ficha en clase. La dejo para que la podáis consultar en caso de duda.
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| ¿Qué propiedades diferencian a unos compuestos de otros? |
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Repaso de la polaridad de las moléculas.
Os he preparado un resumen de la polaridad de las moléculas.
martes, 15 de noviembre de 2022
jueves, 3 de noviembre de 2022
lunes, 17 de octubre de 2022
Más cuestiones sobre propiedades periódicas.
En clase resolveremos más cuestiones sobre propiedades periódicas. Os servirán de modelo las cuestiones que ya tenéis resueltas.
Ejercicios sobre las propiedades periódicas resueltos.
Os dejo una hoja de ejercicios resueltos. Os servirá de modelo para resolver otra que os prepararé para entregar.
Ficha de repaso para entregar de estructura atómica
Os dejo una ficha para entregar de estructura atómica. Aprovecho para colgar una imagen de la forma de los orbitales atómicos. Podéis observar cómo hay u orbital s, 3 orbitales p, cinco orbitales d y siete orbitales f.
https://www.mariangelesrubio.es/2_bach/ficha_entregar_estructura_atomica.pdf
jueves, 13 de octubre de 2022
Definiciones de las unidades de medida del SI
En este apartado vamos a investigar sobre la definición de las unidades de medida del SI
En este enlace, encontraréis información al respecto.
https://www.e-medida.es/numero-1/el-sistema-internacional-de-unidades-si-y-su-proxima-revision/
jueves, 6 de octubre de 2022
El kilogramo ya no es lo que era
Estos días en los medios de comunicación nos están informando del cambio de la definición del kilogramo-patrón. El kilogramo ya no será lo que era.
En este blog, relacionado con el bloque sobre la medida, trabajado en la materia de Técnicas de Laboratorio, los alumnos realizaron un trabajo sobre la definición de las unidades de medida de las magnitudes fundamentales. Si tienes interés puedes consultarlo aquí.
Estas unidades de medida tienen unas definiciones muy curiosas en base a unos patrones determinados por los científicos en la Conferencia General sobre Pesos y Medidas. Algunas de estas definiciones son:
Metro: Distancia que recorre la luz en el vacío en un intervalo de 1 / 2 99 792 458 segundos.
Segundo: Un segundo es la duración de 9 192 631 770 oscilaciones de la radiación emitida en la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del isótopo 133 del átomo de Cs a una temperatura de 0 K.
Otras definiciones anteriores se referían por ejemplo al metro patrón como la longitud de una regla graduada de platino iridiado que se conserva en Sèvres, a las afueras de París. El segundo patrón se definía en términos de la duración de múltiples oscilaciones del átomo de nitrógeno en torno a su posición de equilibrio en la molécula de amoniaco.
El kilogramo patrón se ha definido hasta ahora como la masa que contiene un cilindro de platino iridiado de 3,9 cm de diámetro y 3,9 cm de altura custodiado en Sévres. En pocos días cambiará su definición y se describirá en términos indirectos de la fuerza aplicada sobre una masa. Esta fuerza de naturaleza electromagnética será creada por una corriente eléctrica. En una segunda etapa de la medida entrará en juego la constante de Planck que se usa como múltiplo de las frecuencias de oscilaciones de los átomos y permite medir energías de radiación electomagnética.
La nueva definición estará exenta de una vinculación a un objeto físico, el cilindro de platino iridiado ya no mide exactamente un kilogramo ni la regla gradraduada de platino iridiado, mide exactamente un metro. Estos patrones son más inestables. Se ha comprobado que el cilindro ha perdido masa. Los prototipos de objetos están expuesto a cambios con el paso del tiempo, de ahí, la necesidad de nuevas definiciones a partir de medidas indirectas.
Nada de esto afectará a nuestras medidas de longitud y masa en nuestra vida cotidiana, pero medir con mayor exactitud y precisión es muy importante, por ejemplo, en los avances y perfeccionamiento de la tecnología donde se trabaja con materiales a nivel de nanomedidas.
Mars Climate y el error en las unidades de medida
El trabajo de laboratorio, lo hemos iniciado con una de las operaciones más repetidas por los científicos, la medida de magnitudes. Nosotros hemos empezado con una de las medidas más básicas, la medida de la longitud.
Esta semana nos hemos planteado cómo calcular el grosor de una hoja de libro. El método para calcularlo es sencillo, pero hemos comprobado que una tarea que a simple vista parece fácil, no lo es tanto. Podemos cometer varios errores, como son utilizar erróneamente el aparato de medida, confundir el número de páginas con el número de hojas, realizar incorrectamente las operaciones matemáticas, así como expresar el resultado final mal por no dominar la notación científica o el cambio de unidades.
Para realizar el cálculo hemos utilizado un calibrador. Con él se mide el grosor del libro, se realizan varias medidas con distintos grosores y se divide por el número de hojas de cada grosor. Hemos expresado el resultado en mm.
En un primer ensayo ningún grupo ha realizado la práctica correctamente en su totalidad, se ha fallado en la etapa de procedimiento experimental o en la etapa de expresión de resultados. Hemos debatido la importancia del trabajo del científico, éste debe ser riguroso, paciente, repetir varias veces las medidas, no cometer errores de método o de cálculo y analizar los resultados obtenidos , entre otros.
Uno de los errores más sonados en la historia de la ciencia relacionado con la medida y el cambio de unidades es el caso de la sonda Mars Climate Orbiter.
Esta sonda fue lanzada desde Cabo Cañaveral el 11 de diciembre de 1998. Fue diseñada para estudiar el clima y la atmósfera de Marte. Tras nueve meses y medio de viaje, la sonda se colocó en órbita con el planeta rojo, esto ocurrió el 23 de septiembre de 1999. Prácticamente al inicio de la puesta en órbita, la comunicación entre la NASA y la Mars Climate se perdió. La sonda empezó a bajar y se desintegró al atravesar la atmósfera del planeta.
El fracaso de esta misión se debió a un error en la utilización del sistema de medida. Según informó la NASA, el fallo estuvo en una confusión entre millas y kilómetros. La sonda, construida para navegar según el sistema inglés, recibió antes del despegue las instrucciones de vuelo en el sistema métrico decimal.
El Jet Propulsion Laboratory de Pasadena, encargado de programar los sistemas de navegación, usó el Sistema Métrico Decimal ( metros, decímetros, ...) para sus cálculos , mientras el laboratorio Lockheed Martin Astronautics de Denver, que diseñó y construyó la sonda, utilizó el Sistema Inglés ( pulgadas, millas...). Los datos de navegación no fueron convertidos de un sistema a otro antes del lanzamiento, lo que provocó que la misión fracasase estrepitosamente.
En un primer ensayo ningún grupo ha realizado la práctica correctamente en su totalidad, se ha fallado en la etapa de procedimiento experimental o en la etapa de expresión de resultados. Hemos debatido la importancia del trabajo del científico, éste debe ser riguroso, paciente, repetir varias veces las medidas, no cometer errores de método o de cálculo y analizar los resultados obtenidos , entre otros.
Uno de los errores más sonados en la historia de la ciencia relacionado con la medida y el cambio de unidades es el caso de la sonda Mars Climate Orbiter.
Esta sonda fue lanzada desde Cabo Cañaveral el 11 de diciembre de 1998. Fue diseñada para estudiar el clima y la atmósfera de Marte. Tras nueve meses y medio de viaje, la sonda se colocó en órbita con el planeta rojo, esto ocurrió el 23 de septiembre de 1999. Prácticamente al inicio de la puesta en órbita, la comunicación entre la NASA y la Mars Climate se perdió. La sonda empezó a bajar y se desintegró al atravesar la atmósfera del planeta.
El fracaso de esta misión se debió a un error en la utilización del sistema de medida. Según informó la NASA, el fallo estuvo en una confusión entre millas y kilómetros. La sonda, construida para navegar según el sistema inglés, recibió antes del despegue las instrucciones de vuelo en el sistema métrico decimal.
El Jet Propulsion Laboratory de Pasadena, encargado de programar los sistemas de navegación, usó el Sistema Métrico Decimal ( metros, decímetros, ...) para sus cálculos , mientras el laboratorio Lockheed Martin Astronautics de Denver, que diseñó y construyó la sonda, utilizó el Sistema Inglés ( pulgadas, millas...). Los datos de navegación no fueron convertidos de un sistema a otro antes del lanzamiento, lo que provocó que la misión fracasase estrepitosamente.
Fuente: cienciaymuchomas.com
sábado, 1 de octubre de 2022
Últimas ideas sobre los electrones y los números cuánticos.
Para terminar el tema nos quedan estas reforzar algunas ideas:
Os dejo una tabla con los niveles energéticos, los electrones que ocupan estos niveles y sus números cuánticos.
Podemos concluir con nuevos conceptos:
1. Número de electrones máximo en un nivel electrónico.
Se aplica la fórmula 2 l + 1
Ejemplo: ¿Cuántos orbitales d hay por nivel? l= 2 para un orbital d; 2. 2 + 1= 5
3. Excepciones a las configuraciones electrónicas.
Estas excepciones se deben al hecho de que para el átomo es muy estable completar los orbitales d, orbitales llenos o semillenos (d cinco o d diez)
4. Conocer nombre y símbolo de otros elementos tales como W, Ta, V, U....
Números cuánticos
En este apartado analizaremos más en profundidad a los electrones, a partir de:
-Números cuánticos.
- Principio de exclusión de Pauli.
- Regla de máxima multiplicidad de Hund.
Cuestiones de selectividad de estructura atómica
Empezaremos el tema resolviendo cuestiones sencillas de selectividad sobre la estructura atómica. Debéis recordar conceptos como número atómico, número másico, isótopo, configuración electrónica, regla del octeto y otras de cursos anteriores.
Descarga la siguiente hoja de cuestiones de selectividad de Andalucía
Tema 1: Estructura atómica.
La estructura atómica estudia fundamentalmente al átomo. Aquí tenéis un resumen de los modelos atómicos:
Las cuestiones más importantes de la estructura atómica son:
- Número atómico, número másico, isótopos.
- Configuración electrónica en estado fundamental.
- Iones más estables. Regla del octeto.
- Identificar el elemento a partir del electrón diferenciador, grupo y periodo.
- Números cuánticos.
- Conocer los grupos representativos, también el periodo cuatro.
- Energía de los orbitales. Regla (n+l).
- Regla de máxima multiplicidad de Hund (electrones desapareados)
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