Tutoría: Eso no tienes que intentarlo.

En una sesión de tutoría vamos a trabajar la temática: "ESO NO TIENES QUE INTENTARLO".

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Debatiremos y analizaremos la temática de estos vídeos.

Fritz Haber, el científico influyente y trágico

 En esta entrada visualizaremos un vídeo relacionado con las características del átomo de nitrógeno y algunas de las sustancias que se derivan de él, como la molécula de nitrógeno, el amoniaco y los fertilizantes compuestos principalmente de nitratos.

El científico Haber realizó unos de los descubrimientos más importantes, la síntesis de amoniaco, pero también participó en la síntesis de armas químicas, por lo que su vida se convirtió en una controversia.

En este vídeo nos cuentan muchas cosas interesantes que seguro te sorprenderás, a la vez que te también cuando termines de verlo te harás muchas preguntas.

Fuente: Veritasium

Contesta a las siguientes pregunta:

1. ¿Qué es el guano? ¿Qué porcentaje de nitrógeno tiene? ¿Por qué era tan caro y tan importante?

2. ¿Qué porcentaje de nitrógeno hay en el cuerpo humano?

3. ¿Cómo se encuentra el N en nuestro cuerpo? ¿Cómo obtenemos nitrógeno?

5. ¿Qué predicción realizó Crooks?

6. ¿Por qué no se puede obtener fácilmente átomos de N del aire?

7. ¿Cómo se obtiene el amoniaco? ¿Para qué se utilizaba el osmio? ¿Cuáles fueron las condiciones de P y T del proceso inicial?

8. ¿Qué efectos negativos se asocian a Haber?

El experimento de Torricelli

En el tema de la materia estamos estudiando las leyes de los gases a partir de las magnitudes de presión, volumen y temperatura.

Hemos descubierto que la presión  se puede medir en distintas unidades como son atmósferas, mmHg, pascales o bares.

En esta entrada descubriremos cómo Torricelli determinó el valor de la presión atmosférica igual a 760 mmHg.

En el siglo XVII, el científico italiano Torricelli realizó un experimento que le permitió medir la presión atmosférica. 

Utilizó un tubo de vidrio de 1000 mm con una abertura en uno de los extremos. Lo llenó de mercurio e invirtiendo el tubo lo introdujo en una cubeta que contenía también mercurio. Comprobó que el nivel de mercurio en el tubo descendía y ahora ocupaba 760 mm.

Como el líquido se encuentra en equilibrio, la presión en la superficie de la cubeta es exactamente la misma que en el interior del tubo en el mismo nivel. Torricelli había descubierto una forma de medir la presión atmosférica y constituyó la base para el invento del barómetro.

Si queréis conocer más cosas respecto a este tema podéis consultar el siguiente enlace donde proponen medir la masa de la atmósfera.

https://naukas.com/2019/11/28/vamos-a-medir-la-masa-de-la-atmosfera-con-el-experimento-de-torricelli/

Respecto a Torricelli, una curiosidad es que trabajó como amanuense con Galileo los tres últimos meses de vida del genial científico. El significado de amanuense es persona que tenía por oficio copiar escritos, pasarlos a limpio o escribir al dictado.

Apuntes de Fisiología 23 de octubre de 1959

 Una de mis aficiones es coleccionar libros de Física y Química antiguos. 

Ayer dando una vuelta a estos libros para reordenarlos encontré en uno de ellos una pequeña hoja de libreta con apuntes curiosamente de hace exactamente 64 años.

Lo llamativo es que tal día como hoy, 23 de octubre, pero no de 2023, sino de 1959, alguien tomó estos apuntes. El azar ha hecho que los encuentre prácticamente el mismo día, pero separados en el tiempo.

Dejo las imágenes aquí para el recuerdo.

TUTORÍA: Uso de internet

En clase trabajaremos el tema del ciberacoso

En una sesión de tutoría trabajaremos en el siguiente enlace

https://entrepasillosyaulas.blogspot.com/2013/04/tutorias-sobre-el-uso-de-internet-y-de.html

El átomo: número atómico, número másico, iones, isótopos y masa atómica.

 Vamos a realizar cuestiones sencillas sobre el átomo, número atómico, número másico, iones, isótopos y masa atómica.

                                                                    Imagen: Pixabay

En esta entrada os propongo realizar la ficha que podéis descargar en

https://www.mariangelesrubio.es/3_eso/2_ESTRUCTURA_ATOMICA.pdf

El enlace químico. Moléculas y cristales.

1. ¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos aislados no son estables. Al unirse a través del enlace químico y formar estructuras más complejas pasan a una situación más estable y de menor energía.

Sólo los gases nobles no se combinan y aparecen aislados en la naturaleza. Se debe a la configuración electrónica. Presentan su capa de valencia completa. Esta situación es muy estable.

2. Tipos de estructuras

Cuando los átomos se enlazan forman 2 tipos de estructuras:

- Molécula: Agrupaciones estables de un número fijo discreto, de átomos. Pueden ser átomos iguales o distintos. 

- Cristales: Agrupaciones estables de un número muy grande de átomos o iones que se colocan formando redes tridimensionales con una ordenación regular de los átomos o iones.

Visto en https://comoseresuelvelafisica.blogspot.com/2012/11/cristales-metalicos.html

Los números en la recta real

 En este apartado vamos a realizar el siguiente juego. Lanzamos dos dados marcando uno de ellos. El dado marcado suma y el otro dado resta. 

Con el resultado que se obtiene, se avanza o retrocede en la recta de los números enteros. El ganador es el primero que caiga tres veces en un múltiplo de 5.

                                                                         Pixabay

Compitiendo con los números enteros

                                                          Imagen: Pixabay

Esta actividad la realizaremos a través de una entrada del blog

Su autor es David Sierra Bolívar @simplificamates 

Os dejo el enlace a la actividad

https://simplificasegundoeso.blogspot.com/search/label/Activ.%20UD%201%20-%20N%C3%BAmeros%20enteros
 

Análisis de resultados

 Una vez realizada la etapa de medida, además de estudiar los errores, se deben analizar los resultados obtenidos. Generalmente, los datos se organizan en tablas y gráficas.

En este apartado, proponemos las siguientes actividades: 

1. Dibuja una gráfica que exprese la velocidad de caída de un objeto en función del tiempo, a partir de la ecuación v= g.t, donde g=9,8 m/s2

                                                          elinsignia.com

2. Dibuja la gráfica que corresponde a la siguiente función v= 2t +1 donde v se mide en m/s y el tiempo en segundos.

3. Representa en una gráfica la siguiente tabla de datos:

4. Representa la gráfica teniendo en cuenta los siguientes datos:

Nota: Si la representación gráfica de la velocidad frente al tiempo es una línea recta se trata de MRUA

Ejercicios con potencias

 

Pistas de mujeres científicas

Inicialmente, entre todos, debemos indicar 10 nombres de científicos. Seguidamente, debemos indicar nombres de mujeres científicas.

Comprobaremos que conocemos más científicos que científicas.

El juego consiste en averiguar el nombre de las científicas que se esconden detrás de estas pistas:

Este juego se ha extraído de la página

 https://www.orientacionandujar.es/2023/02/08/juego-de-pistas-mujeres-de-la-ciencia/pistas-mujeres-cientificas-4/

Os dejo algunos vídeos sobre mujeres científicas

Calculamos errores

 En esta entrada proponemos algunas actividades relacionadas con el cálculo de errores.

¡Ánimo! Son muy fáciles.

Para determinar el diámetro de un cable se ha empleado un calibre, midiéndolo en diferentes puntos a lo largo de su longitud. Los resultados obtenidos expresados en mm son:

                                              1,14; 1,17; 1,14; 1,16; 1,13

a) Calcula el valor más probable.

b) Calcula el error absoluto de cada medida.

c) Calcula el error relativo de cada medida.

Las siguientes medidas corresponden a la misma masa; 1,5 g; 1,50 g; 1,500 g. ¿Cuál es más precisa? ¿Por qué? 

        

Con un péndulo simple se ha calculado el valor de la aceleración de la gravedad, obteniéndose los siguientes valores:

                                      9,82 m/s2; 9,96 m/s2; 9,79 m/s2; 9,93 m/s2

a) Calcula el valor más probable.

b) Calcula el error absoluto de cada medida.

c) Calcula el error relativo de cada medida.

Los números enteros en la vida cotidiana

 En esta entrada se plantean distintas actividades relacionadas con el uso cotidiano de los números enteros.

Fuente: Grupo Anaya. Material fotocopiable autorizado.

El Club de los desayunos filosóficos

 Este verano he descubierto un libro muy interesante. Se trata de "El Club de los desayunos filosóficos", de la autora Laura J. Snyder. 

Es un ensayo escrito de manera excelente, entrelazando descripciones de experimentos y hechos científicos con la historia personal de cuatro amigos que dedican su vida a la ciencia. Me ha parecido muy interesante como se cruzan los protagonistas con científicos de la época en la que se contextualiza el libro, el siglo XIX.

Este libro me lo prestó Eduardo Madinaveitia, gran lector. En su blog " El Vigía" describe una reseña sobre el libro que yo no podría mejorar. 

"Es un ensayo sumamente interesante, además de muy ameno; se lee como una novela.

A principios del siglo XIX coincidieron en Cambridge William Whewell, Charles Babbage, John Herschel y Richard Jones. Siguieron siendo amigos toda su vida. Reunían todo el saber de su tiempo.

Cambiaron la ciencia y la técnica: desde el descubrimiento del planeta Neptuno o la catalogación de miles de estrellas dobles al desarrollo de la máquina de calcular (la de Babbage, lo más conocido por el gran público) y la programación, con Ada Lovelace, la hija de Lord Byron, ahijada de uno de ellos a la que se considera precursora de la actual programación.. Pero también la medición y explicación de las mareas, el desarrollo de la criptografía o algunos avances que les hacen precursores de la fotografía.

También son responsables de avances en la teoría de la evolución: importante relación con Darwin, aunque su apego a la religión les lleva en otra dirección. Desarrollaron grandes telescopios. Escribieron teorías económicas sobre distribución de la riqueza… Son los últimos hombres universales, con conocimientos de todos los campos.

De Whewell se dice que fue matemático, mineralogista, historiador de la arquitectura, lingüista, clasicista, geólogo, historiador, filósofo, teólogo, alpinista y poeta. Herschel era trilingüe, matemático, químico, físico, astrónomo, fotógrafo, músico y traductor. Y todo a gran nivel.

Un libro sumamente interesante sobre unos personajes que, para mí, han sido todo un descubrimiento.

Aunque sólo coincidieron en el King College de Cambridge un curso, donde celebraban los desayunos que dan título al libro, mantuvieron su relación de amistad y su colaboración investigadora a lo largo de toda su vida. Y eso que sus vidas fueron bastante diferentes entre sí."

Autor: Eduardo Madinaveitia.

Os dejo el enlace para que lo podáis consultar y de paso echar un vistazo a otras lecturas recomendadas.

https://www.el-vigia.com/mis-lecturas-de-septiembre-de-2021/

Una clase magistral de Cinemática

 Estos días estoy viendo la serie francesa "Addict". Por sorpresa en una de las secuencias aparece una clase magistral de Física, concretamente hacen referencia al estudio teórico de las magnitudes del movimiento, aceleración, velocidad y espacio.

Espero que os resulte curioso. 

Cómo repasar formulación orgánica en 52 minutos

 En la clase de hoy hemos repasado formulación orgánica. No hemos trabajado los compuestos nitrogenados, ya que estos compuestos los repasamos en una clase anterior.

Comparativa entre pilas y electrólisis (Faraday)

 

El proceso se parece bastante. En el cátodo, se da la reducción, en el ánodo la oxidación.

Diferencias: En las pilas la reacción química es espontánea, el potencial estándar es positivo, en la electrólisis no es espontánea, ya que se pasa la corriente con la intención de que se dé la reacción química. No es espontánea. El potencial debe salir negativo.

Es importante observar que en la electrólisis, los productos son siempre neutros, no iones.

Otra diferencia es que los electrodos, ánodo y cátodo, en realidad tienen polaridad.

En la pila, el cátodo es el polo positivo y el ánodo el polo negativo.

En electrólisis, el cátodo es el polo negativo y el ánodo el polo positivo.

Repaso de nomenclatura de compuestos nitrogenados.

COMPUESTOS NITROGENADOS

Propiedades de los compuestos orgánicos y reacciones de sustitución.

Aquí os dejo un resumen de las propiedades de los compuestos orgánicos, que en realidad son compuestos covalentes y sus propiedades indirectamente ya las hemos estudiado en el primer trimestre. Solamente es necesario relacionar conceptos.

Por otro lado, veremos más tipos de reacciones. 

Hay un video con la explicación a la teoría.

Os dejo dos fichas para practicar. Una de ellas la explico en el video.

Ejercicios de clase. Descargar aquí.

Descargar ficha de ejercicios aquí.

Reacciones de sustitución electrófila aromática y reacciones de eliminación.

Aquí tenéis los últimos apuntes del curso. Os dejo un vídeo de la explicación.

Solo quedan dos tipos de reacciones químicas:

- Sustitución electrólica aromática, típica del benceno.

- Reacciones de eliminación. Son reacciones inversas a la adición. El producto que se obtiene es una olefina o alqueno.